我们得到了一些心得体会以后，应该马上记录下来，写一篇心得体会，这样能够给人努力向前的动力。好的心得体会对于我们的帮助很大，所以我们要好好写一篇心得体会接下来我就给大家介绍一下如何才能写好一篇心得体会吧，我们一起来看一看吧。
有关选修泥塑心得体会实用一
第1章、化学反应与能量转化
化学反应的实质是反应物化学键的断裂和生成物化学键的形成,化学反应过程中伴随着能量的释放或吸收.
一、化学反应的热效应
1、化学反应的反应热
(1)反应热的概念：
当化学反应在一定的温度下进行时,反应所释放或吸收的热量称为该反应在此温度下的热效应,简称反应热.用符号q表示.
(2)反应热与吸热反应、放热反应的关系.
q＞0时,反应为吸热反应；q＜0时,反应为放热反应.
(3)反应热的测定
测定反应热的仪器为量热计,可测出反应前后溶液温度的变化,根据体系的热容可计算出反应热,计算公式如下：
q＝－c(t2－t1)
式中c表示体系的热容,t1、t2分别表示反应前和反应后体系的温度.实验室经常测定中和反应的反应热.
2、化学反应的焓变
(1)反应焓变
物质所具有的能量是物质固有的性质,可以用称为“焓”的物理量来描述,符号为h,单位为kj·mol-1.
反应产物的总焓与反应物的总焓之差称为反应焓变,用δh表示.
(2)反应焓变δh与反应热q的关系.
对于等压条件下进行的化学反应,若反应中物质的能量变化全部转化为热能,则该反应的反应热等于反应焓变,其数学表达式为：qp＝δh＝h(反应产物)－h(反应物).
(3)反应焓变与吸热反应,放热反应的关系：
δh＞0,反应吸收能量,为吸热反应.
δh＜0,反应释放能量,为放热反应.
(4)反应焓变与热化学方程式：
把一个化学反应中物质的变化和反应焓变同时表示出来的化学方程式称为热化学方程式,如：h2(g)＋o2(g)＝h2o(l)；δh(298k)＝－285.8kj·mol－1
书写热化学方程式应注意以下几点：
①化学式后面要注明物质的聚集状态：固态(s)、液态(l)、气态(g)、溶液(aq).
②化学方程式后面写上反应焓变δh,δh的单位是j·mol－1或 kj·mol－1,且δh后注明反应温度.
③热化学方程式中物质的系数加倍,δh的数值也相应加倍.
3、反应焓变的计算
(1)盖斯定律
对于一个化学反应,无论是一步完成,还是分几步完成,其反应焓变一样,这一规律称为盖斯定律.
(2)利用盖斯定律进行反应焓变的计算.
常见题型是给出几个热化学方程式,合并出题目所求的热化学方程式,根据盖斯定律可知,该方程式的δh为上述各热化学方程式的δh的代数和.
(3)根据标准摩尔生成焓,δfhmθ计算反应焓变δh.
对任意反应：aa＋bb＝cc＋dd
δh＝［cδfhmθ(c)＋dδfhmθ(d)］－［aδfhmθ(a)＋bδfhmθ(b)］
二、电能转化为化学能——电解
1、电解的原理
(1)电解的概念：
在直流电作用下,电解质在两上电极上分别发生氧化反应和还原反应的过程叫做电解.电能转化为化学能的装置叫做电解池.
(2)电极反应：以电解熔融的nacl为例：
阳极：与电源正极相连的电极称为阳极,阳极发生氧化反应：2cl－→cl2↑＋2e－.
阴极：与电源负极相连的电极称为阴极,阴极发生还原反应：na＋＋e－→na.
总方程式：2nacl(熔)2na＋cl2↑
2、电解原理的应用
(1)电解食盐水制备烧碱、氯气和氢气.
阳极：2cl－→cl2＋2e－
阴极：2h＋＋e－→h2↑
总反应：2nacl＋2h2o2naoh＋h2↑＋cl2↑
(2)铜的电解精炼.
粗铜(含zn、ni、fe、ag、au、pt)为阳极,精铜为阴极,cuso4溶液为电解质溶液.
阳极反应：cu→cu2＋＋2e－,还发生几个副反应
zn→zn2＋＋2e－；ni→ni2＋＋2e－
fe→fe2＋＋2e－
au、ag、pt等不反应,沉积在电解池底部形成阳极泥.
阴极反应：cu2＋＋2e－→cu
(3)电镀：以铁表面镀铜为例
待镀金属fe为阴极,镀层金属cu为阳极,cuso4溶液为电解质溶液.
阳极反应：cu→cu2＋＋2e－
阴极反应： cu2＋＋2e－→cu
三、化学能转化为电能——电池
1、原电池的工作原理
(1)原电池的概念：
把化学能转变为电能的装置称为原电池.
(2)cu－zn原电池的工作原理：
如图为cu－zn原电池,其中zn为负极,cu为正极,构成闭合回路后的现象是：zn片逐渐溶解,cu片上有气泡产生,电流计指针发生偏转.该原电池反应原理为：zn失电子,负极反应为：zn→zn2＋＋2e－；cu得电子,正极反应为：2h＋＋2e－→h2.电子定向移动形成电流.总反应为：zn＋cuso4＝znso4＋cu.
(3)原电池的电能
若两种金属做电极,活泼金属为负极,不活泼金属为正极；若一种金属和一种非金属做电极,金属为负极,非金属为正极.
2、化学电源
(1)锌锰干电池
负极反应：zn→zn2＋＋2e－；
正极反应：2nh4＋＋2e－→2nh3＋h2；
(2)铅蓄电池
负极反应：pb＋so42－pbso4＋2e－
正极反应：pbo2＋4h＋＋so42－＋2e－pbso4＋2h2o
放电时总反应：pb＋pbo2＋2h2so4＝2pbso4＋2h2o.
充电时总反应：2pbso4＋2h2o＝pb＋pbo2＋2h2so4.
(3)氢氧燃料电池
负极反应：2h2＋4oh－→4h2o＋4e－
正极反应：o2＋2h2o＋4e－→4oh－
电池总反应：2h2＋o2＝2h2o
3、金属的腐蚀与防护
(1)金属腐蚀
金属表面与周围物质发生化学反应或因电化学作用而遭到破坏的过程称为金属腐蚀.
(2)金属腐蚀的电化学原理.
生铁中含有碳,遇有雨水可形成原电池,铁为负极,电极反应为：fe→fe2＋＋2e－.水膜中溶解的氧气被还原,正极反应为：o2＋2h2o＋4e－→4oh－,该腐蚀为“吸氧腐蚀”,总反应为：2fe＋o2＋2h2o＝2fe(oh)2,fe(oh)2又立即被氧化：4fe(oh)2＋2h2o＋o2＝4fe(oh)3,fe(oh)3分解转化为铁锈.若水膜在酸度较高的环境下,正极反应为：2h+＋2e－→h2↑,该腐蚀称为“析氢腐蚀”.
(3)金属的防护
金属处于干燥的环境下,或在金属表面刷油漆、陶瓷、沥青、塑料及电镀一层耐腐蚀性强的金属防护层,破坏原电池形成的条件.从而达到对金属的防护；也可以利用原电池原理,采用牺牲阳极保护法.也可以利用电解原理,采用外加电流阴极保护法.
第2章、化学反应的方向、限度与速率(1、2节)
原电池的反应都是自发进行的反应,电解池的反应很多不是自发进行的,如何判定反应是否自发进行呢?
一、化学反应的方向
1、反应焓变与反应方向
放热反应多数能自发进行,即δh＜0的反应大多能自发进行.有些吸热反应也能自发进行.如nh4hco3与ch3cooh的.反应.有些吸热反应室温下不能进行,但在较高温度下能自发进行,如caco3高温下分解生成cao、co2.
2、反应熵变与反应方向
熵是描述体系混乱度的概念,熵值越大,体系混乱度越大.反应的熵变δs为反应产物总熵与反应物总熵之差.产生气体的反应为熵增加反应,熵增加有利于反应的自发进行.
3、焓变与熵变对反应方向的共同影响
δh－tδs＜0反应能自发进行.
δh－tδs＝0反应达到平衡状态.
δh－tδs＞0反应不能自发进行.
在温度、压强一定的条件下,自发反应总是向δh－tδs＜0的方向进行,直至平衡状态.
二、化学反应的限度
1、化学平衡常数
(1)对达到平衡的可逆反应,生成物浓度的系数次方的乘积与反应物浓度的系数次方的乘积之比为一常数,该常数称为化学平衡常数,用符号k表示 .
(2)平衡常数k的大小反映了化学反应可能进行的程度(即反应限度),平衡常数越大,说明反应可以进行得越完全.
(3)平衡常数表达式与化学方程式的书写方式有关.对于给定的可逆反应,正逆反应的平衡常数互为倒数.
(4)借助平衡常数,可以判断反应是否到平衡状态：当反应的浓度商qc与平衡常数kc相等时,说明反应达到平衡状态.
2、反应的平衡转化率
(1)平衡转化率是用转化的反应物的浓度与该反应物初始浓度的比值来表示.如反应物a的平衡转化率的表达式为：
α（a）＝
(2)平衡正向移动不一定使反应物的平衡转化率提高.提高一种反应物的浓度,可使另一反应物的平衡转化率提高.
(3)平衡常数与反应物的平衡转化率之间可以相互计算.
3、反应条件对化学平衡的影响
(1)温度的影响
升高温度使化学平衡向吸热方向移动；降低温度使化学平衡向放热方向移动.温度对化学平衡的影响是通过改变平衡常数实现的.
(2)浓度的影响
增大生成物浓度或减小反应物浓度,平衡向逆反应方向移动；增大反应物浓度或减小生成物浓度,平衡向正反应方向移动.
温度一定时,改变浓度能引起平衡移动,但平衡常数不变.化工生产中,常通过增加某一价廉易得的反应物浓度,来提高另一昂贵的反应物的转化率.
(3)压强的影响
δvg＝0的反应,改变压强,化学平衡状态不变.
δvg≠0的反应,增大压强,化学平衡向气态物质体积减小的方向移动.
(4)勒夏特列原理
由温度、浓度、压强对平衡移动的影响可得出勒夏特列原理：如果改变影响平衡的一个条件(浓度、压强、温度等)平衡向能够减弱这种改变的方向移动.
【例题分析】
例1、已知下列热化学方程式：
(1)fe2o3(s)＋3co(g)＝2fe(s)＋3co2(g) δh＝－25kj/mol
(2)3fe2o3(s)＋co(g)＝2fe3o4(s)＋co2(g) δh＝－47kj/mol
(3)fe3o4(s)＋co(g)＝3feo(s)＋co2(g) δh＝＋19kj/mol
写出feo(s)被co还原成fe和co2的热化学方程式 .
解析：依据盖斯定律：化学反应不管是一步完成还是分几步完成,其反应热是相同的.我们可从题目中所给的有关方程式进行分析：从方程式(3)与方程式(1)可以看出有我们需要的有关物质,但方程式(3)必须通过方程式(2)有关物质才能和方程式(1)结合在一起.
将方程式(3)×2＋方程式(2)；可表示为(3)×2＋(2)
得：2fe3o4(s)＋2co(g)＋3fe2o3(s)＋co(g)＝6feo(s)＋2co2(g)＋2fe3o4(s)＋co2(g)；δh＝＋19kj/mol×2＋(－47kj/mol)
整理得方程式(4)：fe2o3(s)＋co(g)＝2feo(s)＋co2(g)；δh＝－3kj/mol
将(1)－(4)得2co(g)＝2fe(s)＋3co2(g)－2feo(s)－co2(g)；δh＝－25kj/mol－(－3kj/mol)
整理得：feo(s)＋co(s)＝fe(s)＋co2(g)；δh＝－11kj/mol
答案：feo(s)＋co(s)＝fe(s)＋co2(g)；δh＝－11kj/mol
例2、熔融盐燃料电池具有高的发电效率,因而得到重视,可用li2co3和na2co3的熔融盐混合物作用电解质,co为阳极燃气,空气与co2的混合气体为阴极助燃气,制得在650℃下工作的燃料电池,完成有关的电池反应式：
阳极反应式：2co＋2co32－→4co2＋4e－
阴极反应式： ；
总电池反应式： .
解析： 作为燃料电池,总的效果就是把燃料进行燃烧.本题中co为还原剂,空气中o2为氧化剂,电池总反应式为：2co＋o2＝2co2.用总反应式减去电池负极（即题目指的阳极）反应式,就可得到电池正极（即题目指的阴极）反应式：o2＋2co2＋4e－＝2co32－ .
答案：o2＋2co2＋4e－＝2co32－；2co＋o2＝2co2
例3、下列有关反应的方向说法中正确的是( )
a、放热的自发过程都是熵值减小的过程.
b、吸热的自发过程常常是熵值增加的过程.
c、水自发地从高处流向低处,是趋向能量最低状态的倾向.
d、只根据焓变来判断化学反应的方向是可以的.
解析：放热的自发过程可能使熵值减小、增加或无明显变化,故a错误.只根据焓变来判断反应进行的方向是片面的,要用能量判据、熵判据组成的复合判据来判断,d错误.水自发地从高处流向低处,是趋向能量最低状态的倾向是正确的.有些吸热反应也可以自发进行.如在25℃和1.01×105pa时,2n2o5(g)＝4no2(g)＋o2(g)；δh＝56.7kj/mol,(nh4)2co3(s)＝nh4hco3(s)＋nh3(g)；δh＝74.9kj/mol,上述两个反应都是吸热反应,又都是熵增的反应,所以b也正确.
答案：bc.
化学反应原理复习（二）
【知识讲解】
第2章、第3、4节
一、化学反应的速率
1、化学反应是怎样进行的
(1)基元反应：能够一步完成的反应称为基元反应,大多数化学反应都是分几步完成的.
(2)反应历程：平时写的化学方程式是由几个基元反应组成的总反应.总反应中用基元反应构成的反应序列称为反应历程,又称反应机理.
(3)不同反应的反应历程不同.同一反应在不同条件下的反应历程也可能不同,反应历程的差别又造成了反应速率的不同.
2、化学反应速率
(1)概念：
单位时间内反应物的减小量或生成物的增加量可以表示反应的快慢,即反应的速率,用符号v表示.
(2)表达式：
(3)特点
对某一具体反应,用不同物质表示化学反应速率时所得的数值可能不同,但各物质表示的化学反应速率之比等于化学方程式中各物质的系数之比.
3、浓度对反应速率的影响
(1)反应速率常数(k)
反应速率常数(k)表示单位浓度下的化学反应速率,通常,反应速率常数越大,反应进行得越快.反应速率常数与浓度无关,受温度、催化剂、固体表面性质等因素的影响.
(2)浓度对反应速率的影响
增大反应物浓度,正反应速率增大,减小反应物浓度,正反应速率减小.
增大生成物浓度,逆反应速率增大,减小生成物浓度,逆反应速率减小.
(3)压强对反应速率的影响
压强只影响气体,对只涉及固体、液体的反应,压强的改变对反应速率几乎无影响.
压强对反应速率的影响,实际上是浓度对反应速率的影响,因为压强的改变是通过改变容器容积引起的.压缩容器容积,气体压强增大,气体物质的浓度都增大,正、逆反应速率都增加；增大容器容积,气体压强减小；气体物质的浓度都减小,正、逆反应速率都减小.
4、温度对化学反应速率的影响
(1)经验公式
阿伦尼乌斯总结出了反应速率常数与温度之间关系的经验公式：
式中a为比例系数,e为自然对数的底,r为摩尔气体常数量,ea为活化能.
由公式知,当ea＞0时,升高温度,反应速率常数增大,化学反应速率也随之增大.可知,温度对化学反应速率的影响与活化能有关.
(2)活化能ea.
活化能ea是活化分子的平均能量与反应物分子平均能量之差.不同反应的活化能不同,有的相差很大.活化能 ea值越大,改变温度对反应速率的影响越大.
5、催化剂对化学反应速率的影响
(1)催化剂对化学反应速率影响的规律：
催化剂大多能加快反应速率,原因是催化剂能通过参加反应,改变反应历程,降低反应的活化能来有效提高反应速率.
(2)催化剂的特点：
催化剂能加快反应速率而在反应前后本身的质量和化学性质不变.
催化剂具有选择性.
催化剂不能改变化学反应的平衡常数,不引起化学平衡的移动,不能改变平衡转化率.
二、化学反应条件的优化——工业合成氨
1、合成氨反应的限度
合成氨反应是一个放热反应,同时也是气体物质的量减小的熵减反应,故降低温度、增大压强将有利于化学平衡向生成氨的方向移动.
2、合成氨反应的速率
(1)高压既有利于平衡向生成氨的方向移动,又使反应速率加快,但高压对设备的要求也高,故压强不能特别大.
(2)反应过程中将氨从混合气中分离出去,能保持较高的反应速率.
(3)温度越高,反应速率进行得越快,但温度过高,平衡向氨分解的方向移动,不利于氨的合成.
(4)加入催化剂能大幅度加快反应速率.
3、合成氨的适宜条件
在合成氨生产中,达到高转化率与高反应速率所需要的条件有时是矛盾的,故应该寻找以较高反应速率并获得适当平衡转化率的反应条件：一般用铁做催化剂 ,制反应温度在700k左右,压强范围大致在1×107pa～1×108pa 之间,并采用n2与h2分压为1∶2.8的投料比.
第3章、物质在水溶液中的行为
一、水溶液
1、水的电离
h2oh＋＋oh－
水的离子积常数kw＝［h＋］［oh－］,25℃时,kw＝1.0×10－14mol2·l－2.温度升高,有利于水的电离, kw增大.
2、溶液的酸碱度
室温下,中性溶液：［h＋］＝［oh－］＝1.0×10－7mol·l－1,ph＝7
酸性溶液：［h＋］＞［oh－］,［ h＋］＞1.0×10－7mol·l－1,ph＜7
碱性溶液：［h＋］＜［oh－］,［oh－］＞1.0×10－7mol·l－1,ph＞7
3、电解质在水溶液中的存在形态
(1)强电解质
强电解质是在稀的水溶液中完全电离的电解质,强电解质在溶液中以离子形式存在,主要包括强酸、强碱和绝大多数盐,书写电离方程式时用“＝”表示.
(2)弱电解质
在水溶液中部分电离的电解质,在水溶液中主要以分子形态存在,少部分以离子形态存在,存在电离平衡,主要包括弱酸、弱碱、水及极少数盐,书写电离方程式时用“ ”表示.
二、弱电解质的电离及盐类水解
1、弱电解质的电离平衡.
(1)电离平衡常数
在一定条件下达到电离平衡时,弱电解质电离形成的各种离子浓度的乘积与溶液中未电离的分子浓度之比为一常数,叫电离平衡常数.
弱酸的电离平衡常数越大,达到电离平衡时,电离出的h＋越多.多元弱酸分步电离,且每步电离都有各自的电离平衡常数,以第一步电离为主.
(2)影响电离平衡的因素,以ch3coohch3coo－＋h＋为例.
加水、加冰醋酸,加碱、升温,使ch3cooh的电离平衡正向移动,加入ch3coona固体,加入浓盐酸,降温使ch3cooh电离平衡逆向移动.
2、盐类水解
(1)水解实质
盐溶于水后电离出的离子与水电离的h＋或oh－结合生成弱酸或弱碱,从而打破水的电离平衡,使水继续电离,称为盐类水解.
(2)水解类型及规律
①强酸弱碱盐水解显酸性.
nh4cl＋h2onh3·h2o＋hcl
②强碱弱酸盐水解显碱性.
ch3coona＋h2och3cooh＋naoh
③强酸强碱盐不水解.
④弱酸弱碱盐双水解.
al2s3＋6h2o＝2al(oh)3↓＋3h2s↑
(3)水解平衡的移动
加热、加水可以促进盐的水解,加入酸或碱能抑止盐的水解,另外,弱酸根阴离子与弱碱阳离子相混合时相互促进水解.
三、沉淀溶解平衡
1、沉淀溶解平衡与溶度积
(1)概念
当固体溶于水时,固体溶于水的速率和离子结合为固体的速率相等时,固体的溶解与沉淀的生成达到平衡状态,称为沉淀溶解平衡.其平衡常数叫做溶度积常数,简称溶度积,用ksp表示.
pbi2(s)pb2+(aq)＋2i－(aq)
ksp＝［pb2＋］［i－］2＝7.1×10－9mol3·l－3
(2)溶度积ksp的特点
ksp只与难溶电解质的性质和温度有关,与沉淀的量无关,且溶液中离子浓度的变化能引起平衡移动,但并不改变溶度积.
ksp反映了难溶电解质在水中的溶解能力.
2、沉淀溶解平衡的应用
(1)沉淀的溶解与生成
根据浓度商qc与溶度积ksp的大小比较,规则如下：
qc＝ksp时,处于沉淀溶解平衡状态.
qc＞ksp时,溶液中的离子结合为沉淀至平衡.
qc＜ksp时,体系中若有足量固体,固体溶解至平衡.
(2)沉淀的转化
根据溶度积的大小,可以将溶度积大的沉淀可转化为溶度积更小的沉淀,这叫做沉淀的转化.沉淀转化实质为沉淀溶解平衡的移动.
四、离子反应
1、离子反应发生的条件
(1)生成沉淀
既有溶液中的离子直接结合为沉淀,又有沉淀的转化.
(2)生成弱电解质
主要是h＋与弱酸根生成弱酸,或oh－与弱碱阳离子生成弱碱,或h＋与oh－生成h2o.
(3)生成气体
生成弱酸时,很多弱酸能分解生成气体.
(4)发生氧化还原反应
强氧化性的离子与强还原性离子易发生氧化还原反应,且大多在酸性条件下发生.
2、离子反应能否进行的理论判据
(1)根据焓变与熵变判据
对δh－tδs＜0的离子反应,室温下都能自发进行.
(2)根据平衡常数判据
离子反应的平衡常数很大时,表明反应的趋势很大.
3、离子反应的应用
(1)判断溶液中离子能否大量共存
相互间能发生反应的离子不能大量共存,注意题目中的隐含条件.
(2)用于物质的定性检验
根据离子的特性反应,主要是沉淀的颜色或气体的生成,定性检验特征性离子.
(3)用于离子的定量计算
常见的有酸碱中和滴定法、氧化还原滴定法.
(4)生活中常见的离子反应.
硬水的形成及软化涉及到的离子反应较多,主要有：
ca2＋、mg2＋的形成.
caco3＋co2＋h2o＝ca2＋＋2hco3－
mgco3＋co2＋h2o＝mg2＋＋2hco3－
加热煮沸法降低水的硬度：
ca2＋＋2hco3－caco3↓＋co2↑＋h2o
mg2＋＋2hco3－mgco3↓＋co2↑＋h2o
或加入na2co3软化硬水：
ca2＋＋co32－＝caco3↓,mg2＋＋co32－＝mgco3↓
有关选修泥塑心得体会实用二
:新课标的实施使高中语文选修课受到社会极大关注，选修课在各地高校被广泛开设，这不仅提高了学生文化素质和阅读能力也利于学生学习语文知识，但高中语文选修课的实施被陈旧的教学方式，低效的课程等所限制，出现了教学方式与教学资源和课程三者不平衡的问题，与此同时，当前教师也没有充分的认识当前选修课，对课程的评价与目标还存在较大疑问，本文以课程改革为背景简要分析高中语文选修课存在的问题，并以此为基础提供相应对策，寻求方法解决，提供给教育工作者学习借鉴，也便于提高学生兴趣，使新课改体制更加完善。
:高中语文；选修课；问题与对策
1.1课程设置不合理与课程资源缺乏
部分学校重视结合选修课与必修课，进行联系与互补，以必修课为基础，通过选修课提高学生语文知识水平，拓展视野，增强文学积淀。而一些小规模学校因为不具备完整恰当的教学研究形式，学生只能学习一小部分选修课程，不利于实现教学目标。教师资源也很稀缺，一些学校因为师资力量的限制，要同时承担起自己必修和其他教学任务，对于选修课程的教学就有些力不从心，难以保证教学质量。由于必修课程与选修课程篇目差异较小，教师往往将必修课中篇目加以整合到选修课程中，然而选修课程应该是以必修课为基础的拓展和提高，而不应该使两者的简单组合。这样做法使学生选择选修课程资料受到了限制，不利于学生综合能力的提升。
1.2课时安排不平衡
目前的高中语文选修课课时安排还不够平衡，课时与任务量相矛盾，教师为了完成独立选修课规定学时，就根据教学内容对众多的内容进行了筛选，很容易使教学内容减少，学生无法拥有充足时间了解教学内容所以学生很难学习到重点的内容，因此也只是简单了解老师的讲授内容而无法充分的掌握。选修课作为必修课的拓展与提高，促进了教学的发展。然而当前高中选修课开设课程过少，教学时长不够。受到传统教育观念的影响，老师过于重视学生的成绩以及升学率。只为了完成教学任务，而没有全面综合的考虑到课程设置，从而过于片面的认识选修课，甚至以为选修课是为必修课服务的，在教学中也常常挤压选修课授课时间，使选修课教学时间严重不足，教学的内容也得不到有效合理的安排，选修课的课程作用也因此大打折扣。
1.3没有形成一定的教学特色
新课改使课程被分成为了必修课和选修课，必修课体现的使课程的均衡性与基础性，而选修课则主要体现了选择性。新课改的教学理念较为超前，明确的定位了选修课，然而在实际教学的过程中，教师总是忽略选修课与必修课的区别，挤压了学生自主学习的时间和空间。错误的将选修课看成必修课的延伸，影响了选修课学习的效果与质量。在新课改实施过程中体现了选修课应该更加注重学生的个性特点和选择多样性。教师教学过程中受到教学内容和时间的限制，之时简单的处理教学资料，没有深入的研究，增大了学生学习难度，使学生更容易感到厌倦，影响了选修课教学效果。教师应该制定利于发展学生个性的目标与规划，更加灵活的培养学生综合能力，促进学生综合素质发展，而不应该限制学生个性。
2.1改进课程设置，精细选修内容。
语文选修课科目多，教材繁杂，占用课时多，与我国现阶段教育情况相不符。应该精简学习模块，缩减课时，使语文选修课成为必修课基础上的拓展与提高。根据学习目标和学生水平，筛选文本，选用最合适的材料进行教学，也可以根据教学目标对教学内容进行重组，提高课堂教学效率。地方教育本门也要加强监督，防止选修课被想敷衍了事，同时选修课程的设置和选修的内容不能影响到必修课的教学。教师也要尊重学生主观意愿，选择学生感兴趣的篇目进行教学，补充符合学生需求的内容完成教学任务。
2.2协调处理好选修与必修课程之间的关系
选修课作为必修课的拓展和延伸，是建立在必修课基础之上的，有利于实现对学生个性的发展需求，我们要区别选修课与必修课的关系，教师应该区分两种课程的教学形式，例如可以将更多的精力用于处理教材。必修课知识结构完整，教师应当按照一定顺序进行教学，而选修课教学框架大，在教学过程中应该有着重点。必修课是教学的基础，为了让学生都能很好的学习到语文知识，提高文学素养，选修课的开设就显得十分必要，选修课的开设能够激发学生特长与兴趣。应该用不同的设计和教学的思路来设定教学的策略，使必修课与选修课能够更加协调的辅助提高学生的综合素质，令学生能真正的学到知识，发扬个性。
2.3探索独特的教学特色
选修课对于语文老师的教学方式形成了考验，选修课应当具有一定的自身特色，教师要根据语文的特点和学生的需求，采取有效的教学方式提升学生兴趣，提高学生学习效率。教师应该不断整合教材，结合实际设置教学情景，由浅入深的为学生讲解，先从最基础简单的面目开始教学，经过一定的文化积淀后，再开展内涵更深的文言文类篇目教学，最后再选取专业性较强的内容教学，结合各种教学方式，使学生乐在其中，自觉接受教育促进学生全面发展。教师要创设更多教学情景，激发学生学习兴趣，提高教学质量。
伴随着新课标的实施，选修课获取了很多人的关注与期待，但是因为是初次施行，选修课在实践教学的过程中还存在着很多的问题，还有很多地方有待完善，也使得很多教师心中产生了怀疑，阻碍了改革的前进，要想解决这些问题，使学生发展更加全面，只有不断改进教学理念，将选修课程的整体构架构建好，教师作为选修课教学的主体，要不断地创新钻研，积极探索出现的各种问题，认真学习理解新课程标准，老师与学生都应该认识到选修课的重要意义，调节好选修课与必修课之间的关系，使选修课成为促进学生能力发展的良好平台。
［1］丁芳:高中语文选修课开展存在的问题与对策［j］，课外语文（教研版），（02）。
［2］张金润:高中语文选修课实施的现状分析及对策［j］，新课程学习（上旬），（09）:178-180.
［3］许纪友:论高中语文选修课教学的课程意识［j］，学语文，，（1）。
有关选修泥塑心得体会实用三
20xx年10月3-6日在浙江师范大学，我带着情绪参加了省普高课程改革的骨干教师培训，因为国庆放假期间还得参加培训，心里还是有点不愿意，但培训后自己觉得不虚此行。我先后听了很多专家的报告和对深化课改的一些政策的解读，其中有浙师大林新事教授的《选修课程开发系统性与教师文化自觉》、金华一中徐桢主任《高中选修课程开发实践的几点思考》、磐安二中周生民校长《对课改的草根理解和行动方略》、浙师大附中副校长童志斌博士的《选修课程开发实践与思考》、浙江宁波奉化武岭中学校长樊欣军的《社会实践类选修课程的开发、实施与评价》等报告和讲座，使得自己对深化课程改革中自己应该做些什么，应该怎么做有了较为明确的方向，也识到开设高中选修课程的必要性，大有豁然开朗的感觉训的心得体会小结如下：
一、普高选修课开设是推进教育现代化的需要。
在这几年的教学中，不难发现很多学生都开始厌学，学校为了升学率不断增加学生负担，老师的教学也围绕着高考指挥棒，造成了千校一面，千人一面的局面，很不利于学生创新能力的培养，我省起始于20xx年的高中新课程改革已取得一定成效，课程改革较好地推进了先进教育理念的传播，加强了学校的课程意识，催生了一些教与学方式方法的创新。只有进一步深化普通高中课程改革，才能真正巩固前一阶段课程改革成果，才能把新课程理念贯彻到底，实现普通高中特色化、多样化发展，全面提高普通高中教育质量，有力推进教育内涵式发展。
二、普高选修课开设的意义重大
目前，我国经济社会的快速发展势必对人才提出更高的要求。为此，我们必须深化普通高中课程改革，推进普通高中多样化和特色化发展，为每个学生个性化发展提供了平台，通过深化课程改革，建立起丰富的课程体系，实行自由选课走班，让孩子能多学些自己想学、自己有能力学、自己学得好且对实现自己志向有用的东西，让每一名孩子都能多品尝一些学习和成功的快乐，进而在这个过程中，培养学生向着全面而有个性的方向发展，推动教育为社会培养更多的多样化人才。
三、开设选修课过程中教师的作用不可忽视
深化新课程改革中把更多的课程学习选择权交给学生，把更多的课程开发选择权交给老师，把更多的课程设置选择权交给学校。老师应该把自己的聪明才智、把自己的教学理念充分展示给自己的学生，在这个过程中教师的专业素养也会得到大大提升。
通过这几天的培训，自己的思想发生了很大的变化，作为骨干教师，我们应该多宣传课改思想，转变观念，因为深化课程改革的方向是正确的，虽然目前还面临着不少的困难，但这是一件利国利民的大事，为了我们国家的未来，为了我们的下一代的未来，我们教师应，加强自身的学习、注重知识的积累，以积极的心态去开发选修课程，因为培养国家创新型人才是我们教师义不容辞的职责!
有关选修泥塑心得体会实用四
在高校的课程教学改革中，为了扩大学生的知识面，公共选修课的比例在增大，所以如何提高选修课的教学效果是值得关注的问题。文章通过对市场营销公共选修课为例，对教学中存在的问题进行了探讨，并提出解决问题的思路和方法。
公共选修课是高等教育课程体系的重要组成部分，是培养学生综合素质和提高其创新能力的重要环节，旨在拓宽学生的知识面，培养学生的各种技能，提高学生的综合素质。然而，在实际教学过程中，公共选修课却并未发挥出它应有的作用，教学效果不佳，在一定程度上还影响了整个学校的教风学风。本文以市场营销公共选修课为例，明确目前仍然存在的一些问题，提出一些应对策略，以提高公共选修课的质量。市场营销学作为一门综合性和实践性相当强的学科，广泛地应用于各个领域，一直是高校学生感兴趣的一门选修课。它对于学生如何学会用现代营销思维方式，发现问题、分析问题、解决问题有着重要意义。所以该课程成为了选修人数最多的课程之一，但是在教学的过程中发现存在不少的问题。
（一）学生选课具有一定的盲目性
在教学中发现有部分学生在选修市场营销公选课时目的不明确，对于本课程的学习有何意义不清楚，认为公选课就是为了准备毕业而拿学分，或者随大流。因此选课比较随意和盲目，只求数量不求质量。
（二）学习目的不明确、学习态度不端正
目前一些大学生对公共选修课存在“选而不修”，“分不在高，及格就行”的应付思想，学生逃课现象特别严重，学生对重视必修课、轻视选修课的态度在大学生中十分普遍，这种现象不仅挫伤了教师的授课热情，也会影响自己及其他同学的学习兴趣。特别是市场营销选修课选的人数较多，一般安排在晚上授课，而现在学校很多活动大多在晚上进行，所以从客观上也导致了学生逃课。
（三）开课头数少，每个班人数多，出现了选课难，教学难易管理的局面
我校目前每学期开出的市场营销公选修课课头比较少，很多学生反映选该课程时难以选上，这样就使得真正对该课程感兴趣的同学错过了机会。另外该课程的选课人数达到了每个头100—200人，甚至有的头还超过了200人，由于选课人数多，且学生来自不同专业、不同年级，课堂管理难度较大，有时上课纪律较差，严重影响了教学效果。
（一）提高学生对所选课程的认识度，调动学生的学习积极性
首先，必须做好对学生的指导工作，特别大学一年级新生，让学生认识到公共课和必修课都重要，引导学生从本专业、自我发展、社会发展等多方面，根据自身实际情况，有目的有计划的选择修读课程，积极主动的学习。
比如我们要在市场营销的课程介绍网站上，对市场营销这全校公选课程加以介绍，大力宣传该课程学习的意义和重要性，增强学生选课指导，引导学生根据专业需要、自我发展及将来就业需要和社会发展需要特点来选择该课程，更好地调动学生学习的积极性、主动性。编制市场营销公选课课程指南，使学生充分了解选修课的基本内容、学时、学分、选修要求、主讲教师等基本情况，提高学生选择市场营销公选修课的积极性和方向性。另外作为市场营销公选课的主讲老师，我一般会在新学期的第一堂课，以一些具体的案例来给学生深入的讲解，市场营销对于企业的生存与发展的重要意义，以及对于个人生活的重要影响。例如我以历届我校的毕业生在市场营销方面取得的成功个案来带动同学们学习这门课程的积极性，这样的效果非常好，因为案例中的人物离他们很近，没有抽象感，很有说服力。所以公选课的第一堂课，主要是让学生提高认识，发生兴趣，减少学生学习这门课的盲目性，从而为讲好这门课打下一个良好的基础。
（二）提高课堂的教学管理质量、保证选修课的教学效果
搞好课堂管理不仅是课堂教学顺利进行的基本保证，而且是提高课堂教学质量的有效途径。良好的课堂纪律又是顺利进行课堂教学管理前提。通过课堂纪律管理，可以培养学生自觉遵守纪律的好习惯，创设一个最佳的教学环境，提高课堂教学效率。课堂纪律管理是教学工作的一个有机组成部份。特别是针对选修课人数多、学生又是来自于不同的专业和不同的年级，针对这种情况，教师应该进行认真的思考，考虑解决的办法。比如，在我的第一节课上，我都会向学生讲清常规，上课不允许迟到，有特殊情况必须请假，为了保持课堂的安静，请同学们尽量不要讲话。另外给同学们讲清楚所有这些要求都是平时成绩的组成部份，这样同学们做到有章可循，心中有数。其次为了集中同学们的注意力，在每堂课前我都会进行一个小测验，提问上一节课所学的知识点。此过程当中，学生们能够迅速的转换到上课时的集中，紧张的气氛中来。再者教学力求技巧，尽量吸引学生的注意力。比如我在课堂上都会讲一些精彩的案例，让同学们思考案例上的问题，同学们可以自由发言对问题的看法，发言的同学都会记在平时成绩的考核本上，充分调动同学们的积极性。兴趣是最好的老师，学生会因为感举而认真听课，纪律自然会好。另外为了杜绝逃课现象，我会在第一堂课严明纪律，学生缺课超过三分之一总课时，即可取消其参加考核的资格。并且在每次上课时抽查人数，并按有关的课程考核规定给成绩，给学生以一定的学习压力，尤其是对大四的学生，不能因为其要找工作、要考研等原因就放松对他们的要求，要使其真正重视公选课，通过这些必要的管理手段，可增强学生学习的自觉性。另外我经常在课程快结束前留点时间，要求同学们写出听了这堂课的收获，然后交上来，这样既加深了同学们对知识的理解，也考勤了到课率。
（三）合理安排教学内容和更新教学手段
教师必须精心设计公共选修课的教学内容，予以对必修课一样的重视，对于教学内容一定要精选、优选。首先要体现基础性，选修课主要是为大学生开阔视野、拓宽知识面、完善知识结构而开设的，不能太专业，教学内容不能太深。要让课程具有生命力。比如市场营销必修课的课时是50课时，但公共选修课的课时只要30课时，所以只能突出重点，并且讲通俗易懂的知识点。其次，教学内容还要体现先进性和前沿性，也就是说，教师应该把学科前沿、最新动态纳入到教学内容中，教学内容要及时更新。例如我每次课都注意给学生讲授一些最新知识，目前有哪些最新的市场营销理念，最新的市场营销案例分析，让学生了解最新的市场营销动态。再就是教学手段的创新。目前多媒体计算机辅助教学是教育手段现代化的重要表现。授课教师应该充分利用多媒体技术的优势，通过文本、图像，声音，动画、视频等多种信息媒体来表现教学内容，使学生产生身临其境的感觉。多媒体丰富的感染力和表现力可以充分调动学生的思维，达到事半功倍的教学效果。比如在讲解《消费者市场的购买行为分析》时，我就把《赵本山卖拐》这个小品以视频的方式放给同学们看，以生动的案例诠释如何来创造消费者的需求和激发消费者的购买欲望。良好的视觉效果可以充分激发学生的学习兴趣，吸引学生对授课内容产生和集中而持久的注意力，并引起丰富的联想和复杂的思维活动，以至产生积极的效果。
[1]任春。论如何提高市场营销学课程教学质量[j]。经济与社会发展，(7)。
[2]王志祥。提高公共选修课教学效果的探讨[j]。卫生职业教育，(12)。
[3]褚庆忠等。提高公共选修课教学效果的途径探讨[j]。科技咨询导报，(1)。
[4]葛平。高校学生公共选修课存在的问题及对策[j]。高教高职研究，(6)。
[5]汪莹，韩旭生，邵瑜。高校公共选修课存在的问题及对策研究[j]。合肥工业大学学报，(4)。
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